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原子的构成——电子

化学已经预习到第三单元了,本这单元是整本书中最难的一部分,这单元学懂了,后面就没问题了。
不得不说,预习完了第一节,原子的构成——电子,让我直呼“非人哉”。
原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。所以原子核就是带正电荷的,核外电子就是带负电荷的。

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在这里又提到了电子,不同种类的原子中所含电子的数目是不同的。例如一个碳原子中有六个电子,而氧原子中就含有八个电子。在多电原子中,核外电子的能量是不同的。能量高的在离原子核较远的地区运动。它们的运动轨迹也是不一样的,就和银河系中行星的运动是差不多的。与之相反,能量低的就在离原子核较近的地区运动。人们通常把这种运动称为电子的“分层排布”。分层顾名思义,就是分1、2、3层。第一电子层中电子数目,最多为2。第二层和外层数目最多为8,一共有七层,那中间3、4、5、6层电子数量就会多一点。
做题时看到“原子的稳定结构”,原来当金属原子最外层电子数小于4时,容易失去电子,当大于4时,就容易得到电子,非金属原子和金属原子恰恰好相反。
化学还真有些难度,假期里好好预习,开学上课后,听课障碍就一定会减小了。

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