化学已经预习到第三单元了，本这单元是整本书中最难的一部分，这单元学懂了，后面就没问题了。
不得不说，预习完了第一节，原子的构成——电子，让我直呼“非人哉”。
原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。所以原子核就是带正电荷的，核外电子就是带负电荷的。
在这里又提到了电子，不同种类的原子中所含电子的数目是不同的。例如一个碳原子中有六个电子，而氧原子中就含有八个电子。在多电原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离原子核较远的地区运动。它们的运动轨迹也是不一样的，就和银河系中行星的运动是差不多的。与之相反，能量低的就在离原子核较近的地区运动。人们通常把这种运动称为电子的“分层排布”。分层顾名思义，就是分1、2、3层。第一电子层中电子数目，最多为2。第二层和外层数目最多为8，一共有七层，那中间3、4、5、6层电子数量就会多一点。
做题时看到“原子的稳定结构”，原来当金属原子最外层电子数小于4时，容易失去电子，当大于4时，就容易得到电子，非金属原子和金属原子恰恰好相反。
化学还真有些难度，假期里好好预习，开学上课后，听课障碍就一定会减小了。
